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          氫氧化鈣

          氫氧化鈣(calcium hydroxide),無機化合物,化學式Ca(OH)2,俗稱熟石灰或消石灰。是一種白色粉末狀固體,加入水后,呈上下兩層,上層水溶液稱作澄清石灰水,下層懸濁液稱作石灰乳或石灰漿。上層清液澄清石灰水可以檢驗二氧化碳,下層渾濁液體石灰乳是一種建筑材料。氫氧化鈣是一種強堿,具有殺菌與防腐能力,對皮膚,織物有腐蝕作用。氫氧化鈣在工業中有廣泛的應用。它是常用的建筑材料,也用作殺菌劑和化工原料等。

          物理性質

          密度(g/mL,25/4℃):2.24

          熔點(oC):580

          沸點(oC,常壓):2850

          氫氧化鈣在常溫下是細膩的白色粉末,微溶于水,其澄清的水溶液俗稱澄清石灰水,與水組成的乳狀懸浮液稱石灰乳。且溶解度隨溫度的升高而下降。不溶于醇,能溶于銨鹽、甘油,能與酸反應,生成對應的鈣鹽。

          溶解性

          氫氧化鈣在水(100g)中的溶解度隨溫度(單位為℃)的變化為:

          0度

          0.185g

          10度

          0.176g

          20度

          0.165g

          30度

          0.153g

          40度

          0.141g

          50度

          0.138g

          60度

          0.116g

          70度

          0.106g

          80度

          0.094g

          90度

          0.085g

          對于氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低的問題,主流的解釋是,因為氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大,無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高,這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣,所以,氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。

          圖片2.jpg

          氫氧化鈣溶解度曲線

          化學性質

          堿性

          氫氧化鈣是強堿,對皮膚、織物有腐蝕作用。但因其溶解度不大,所以危害程度不如氫氧化鈉等強堿大。氫氧化鈣能跟酸堿指示劑作用:

          紫色石蕊試液遇氫氧化鈣顯藍色,無色酚酞試液遇氫氧化鈣顯紅色。

          化學方程式

          1、氫氧化鈣跟二氧化碳反應:

          CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

          2、氫氧化鈣跟酸反應,生成鹽和水。

          稀鹽酸跟氫氧化鈣反應:

          2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

          3、氫氧化鈣跟某些鹽反應,生成另一種堿和另一種鹽。

          碳酸鈉溶液跟氫氧化鈣反應:

          Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

          硝酸銨與氫氧化鈣反應:

          2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+Ca(NO3)2

          氯化鎂和氫氧化鈣反應:

          MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓ 

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